0.1mol/L氨基乙酸是一种弱酸,其分子式为CH3COOH-NH2,分子量为73.09。在水中溶解后,氨基乙酸会发生部分离解,生成氢离子H+和氨基乙酸根离子CH3COO-。
根据酸碱中的pH定义,pH=-log[H+],其中[H+]为水溶液中的氢离子浓度。对于弱酸,其水溶液中的pH值可以通过酸的离解常数Ka计算得到,Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH],其中[CH3COO-]和[CH3COOH]分别为氨基乙酸根离子和未离解的氨基乙酸浓度。
通过Ka和已知的初始氨基乙酸浓度,可以求出氨基乙酸根离子和氢离子的浓度,从而得到水溶液的pH值。对于0.1mol/L的氨基乙酸溶液,在25℃下,其离解常数Ka为4.81×10^-10。因此,可以得出以下计算式:
Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]
[H+]=Ka*[CH3COOH]/[CH3COO-]
[CH3COO-]=[CH3COOH]-[H+]
将0.1mol/L代入计算式,可得[H+]=6.93×10^-6mol/L,[CH3COO-]=0.099993mol/L。因此,pH=-log[H+]=-log(6.93×10^-6)=5.16。
综上所述,0.1mol/L氨基乙酸溶液的pH值为5.16。由于氨基乙酸是一种弱酸,在该浓度下,其水溶液呈现微酸性,pH值略低于中性。
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